简明定量化学分析(第二版)

本书的先修课程为无机化学，适用于定量化学分析与仪器分析相结合的两段式教学模式，注重与仪器分析的教学内容相衔接。本书共分9章，内容包括:分析化学中数据处理与评价方法，酸碱滴定，配位滴定，氧化还原滴定、沉淀滴定四类滴定分析法，重量分析法以及吸光光度法的原理与应用，分析化学中的样品预处理方法等。本书注重基本原理和基本概念的阐述，引导学生树立“量”的概念，同时注意理论联系实际，通过定量分析过程中实验技能的训练培养学生严谨求实的科学态度。本书还注意保持与科技及学科发展的同步性，尝试引人一些新的分析概念、方法。本书行文深人浅出，简明扼要，适合本科教学。本书可作为理工科院校、师范类院校及高等职业学校中化学、环境、生物、材料等专业学生的教材，也可供相关专业科研人员和教师参考。

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1章绪论

1.1分析化学的定义和作用/1

1.2分析化学方法的分类/2

1.3分析化学的进展/3

定量分析流程/41.4

1.4.1取样/4

1.4.2样品的预处理/4

1.4.3测定/5

1.4.4数据的处理和结果的表达/5

第2章分析化学中的数据处理和评价

2.1分析误差/6

2.1.1真值、平均值和中位数/6

2.1.2误差与准确度/7

2.1.3偏差与精密度/8

2.1.4误差的分类及减免误差的方法/11

2.1.5随机误差的正态分布/12

2.1.6随机误差的:分布/14

2.1.7置信区间/15

2.1.8不确定度及其传递/16

2.2分析数据的统计处理/18

2.2.1离群值的检验和取舍/19

2.2.2显著性检验/21

2.3有效数字及其运算规则/23

2.3.1有效数字/23

2.3.2数字的修约规则/24

2.3.3有效数字的运算规则/25

2.4标准曲线的回归分析/26

2.4.1一元线性回归方程/26

2.4.2回归方程的检验/27

2.5分析方法的评价与验证/30

思考题/32

习题/33

第3章滴定分析概述

3.1滴定分析法简介/35

3.2滴定分析法的分类与滴定反应的条件/35

3.2.1滴定分析法的分类/35

3.2.2滴定反应的条件/36

3.2.3滴定分析的方式/36

3.3标准溶液/37

3.3.1标准溶液的配制方法/37

3.3.2标准溶液浓度的标定/38

3.4滴定分析的计算/40

3.4.1标准溶液浓度的计算/40

3.4.2滴定分析结果的计算/41

思考题/44

习题/45

第4章酸碱滴定法

4.1酸碱平衡的基础理论/47

4.1.1酸碱质子理论/47

4.1.2酸碱离解常数/48

4.1.3浓度、活度与离子强度/49

4.1.4分布系数与分布曲线/50

4.1.5酸碱水溶液中H+浓度的计算/52

4.1.6酸碱缓冲溶液/62

4.2酸碱滴定终点的指示方法/65

4.2.1酸碱指示剂的作用原理/66

4.2.2酸碱指示剂的变色范围和变色点/674.2.3影响指示剂变色范围的因素/68

4.2.4混合指示剂/70

4.3酸碱滴定曲线/71

4.3.1一元酸碱的滴定/71

4.3.2多元酸碱、混合酸碱的滴定/76

4.3.3酸碱滴定中CO的影响/80

4.4终点误差/80

4.4.1强酸(碱)滴定的终点误差/80

4.4.2弱酸(碱)滴定的终点误差/82

4.4.3多元酸碱滴定的终点误差/83

4.4.4混合酸碱滴定的终点误差/84

4.5酸碱滴定法的应用示例/84

4.5.1混合碱的测定/85

4.5.2硼酸的测定/86

4.5.3铁盐的测定/86

4.5.4氟硅酸钾法测定SiO2含量/87

4.5.5磷含量的测定/88

4.5.6某些有机物含量的测定/88

4.6非水溶液中的酸碱滴定/90

4.6.1溶剂的分类和性质/90

4.6.2非水滴定溶剂的选择/92

4.6.3滴定剂的选择和滴定终点的确定/93

4.6.4非水滴定的应用/93

思考题/94

习题/95

第5章配位滴定法.

5.1配位滴定中的配位剂/99

5.1.1乙二胺四乙酸的性质/100

5.1.2乙二胺四乙酸与金属离子形成的配合物/102

5.2配合物的稳定性及其影响因素/103

5.2.1配合物的稳定常数/103

5.2.2配合物的逐级稳定常数和累积稳定常数/103

5.2.3外界条件对配合物稳定性的影响/105

5.2.4条件稳定常数/108.

5.3滴定曲线/110

5.3.1滴定曲线的绘制/110

5.3.2影响滴定突跃的因素/112

5.4金属指示剂/113

5.4.1金属指示剂的性质和作用原理/113

5.4.2金属指示剂的选择/114

5.4.3金属指示剂应具备的条件/115

5.4.4常用的金属指示剂/115

5.5终点误差/117

5.6单一离子直接准确滴定的条件/118

5.6.1单一离子直接准确滴定的条件/118

5.6.2配位滴定中适宜pH条件的控制/119

5.7混合离子的分别滴定/120

5.7.1混合离子分步滴定可能性的判断/120

5.7.2控制溶液酸度法进行混合离子的分别滴定/121

5.7.3用掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定/122

5.7.4用分离方法去除干扰/125

5.8配位滴定的方式和应用/125

5.8.1直接滴定法/125

5.8.2返滴定法/125

5.8.3置换滴定法/126

5.8.4间接滴定法/127

思考题/127

习题/128

第6章氧化还原滴定法

6.1氧化还原反应/131

6.1.1条件电极电位/131

6.1.2条件电极电位的应用/133

6.1.3条件平衡常数及反应进行的程度/135

6.1.4氧化还原反应的速率及滴定控制条件/137

6.2氧化还原滴定/139

6.2.1氧化还原滴定曲线/139

6.2.2氧化还原滴定指示剂/142

6.2.3氧化还原滴定法中的终点误差/144

6.2.4氧化还原滴定法中的预处理/145

6.3常用氧化还原滴定法/147

6.3.1高锰酸钾法/147

6.3.2重铬酸钾法/149

6.3.3碘量法/150

6.3.4其他氧化还原定方法/153

6.4氧化还原滴定结果的计算/153

思考题/156

习题/156

第7章重量分析法和沉淀滴定法

7.1沉淀的溶解度及其影响因素/160

7.1.1溶解度、溶度积与条件溶度积/161

7.1.2影响沉淀溶解度的因素/161

7.2沉淀的形成与条件选择/164

7.2.1沉淀的类型/164

7.2.2沉淀的形成/164

7.2.3沉淀的纯度/165

7.3重量分析法/167

7.3.1沉淀剂的选择/167

7.3.2均匀沉淀法/168

7.3.3重量分析的计算/169

7.4沉淀滴定法/170

7.4.1滴定曲线/170

7.4.2沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法/173

思考题/176

习题/176

第8章吸光光度法

8.1吸光光度法的特点/178

8.2吸光光度法的基本原理/178

8.2.1物质对可见光的选择性吸收与溶液颜色的关系/178

8.2.2物质对可见光产生选择性吸收的原因/180

8.2.3吸收光谱曲线/180

8.2.4光吸收定律——朗伯-比尔定律/181

8.3分光光度计及其主要部件/185

8.3.1分光光度计的部件/185

8.3.2分光光度计的光路类型/188

8.4显色反应及显色条件的选择/189

8.4.1显色反应的选择/190

8.4.2显色剂/190

8.4.3显色条件的选择/192

8.4.4干扰离子的影响及其消除方法/193

8.5测量误差和测定条件的选择/194

8.5.1吸光度测量误差的影响/194

8.5.2测量条件的选择/195

8.6吸光光度测定方法/196

8.6.1半定量分析方法–目视比色法/196

8.6.2常规单组分定量分析方法/196

8.6.3多组分定量分析方法/197

8.6.4示差分光光度法/198

8.6.5双波长分光光度法/199

8.7吸光光度法的应用/200

8.7.1样品成分的定量分析/200

8.7.2弱酸和弱碱离解常数的测定/201

8.7.3配合物组成的测定/202

8.8紫外吸收光谱法简介/203

8.8.1紫外吸收光谱的产生/203

8.8.2有机化合物电子跃迁的类型/204

8.8.3影响紫外吸收光谱的因素/205

8.8.4紫外吸收光谱法的应用/205

思考题/207

习题/207

第9章样品的预处理方法

9.1试样的分解/210

9.1.l溶解法/210

9.1.2熔融法/211

9.1.3干灰化法/212

9.1.4湿灰化法/213

9.2分离和富集的目的与评价指标/214

9.3沉淀分离法/214

9.3.1沉淀类型/215

9.3.2常量组分的沉淀分离/216

9.3.3微量组分的共沉淀分离和富集/220

9.4萃取分离法/222

9.4.1基本原理/223

9.4.2重要的萃取体系/224

9.4.3萃取分离技术及其在分析化学中的应用/225

9.4.4超临界流体萃取法/226

9.4.5固相萃取分离方法/227

9.5经典色谱分离法/227

9.5.1柱色谱/228

9.5.2薄层色谱/228

9.6离子交换分离法/230

9.6.1离子交换剂的种类/230

9.6.2离子交换树脂的性质/232

9.6.3离子交换平衡与离子交换动力学/232

9.6.4离子交换分离操作技术/233

思考题/235

习题/236

附录

附录1弱酸和弱碱的解离常数/237

附录2几种常用缓冲溶液的配制/239

附录3配合物的稳定常数/240

附录4EDTA的lgaycm/244

附录5金属离子的lgamoH/245

附录6标准电极电势/245

附录7某些氧化还原电对的条件电势/249

附录8微溶化合物的溶度积/250

附录9国际相对原子质量表/254

附录10一些常见化合物的相对分子质量/255

参考文献/258