作者：王书民
页数：595
出版日期：2013
ISBN：9787030375872
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内容简介
《无机化学》是根据教育部“化学类专业指导性专业规范”为地方高校应用型化学类专业人才培养而编写的。
《无机化学》共28章。化学原理部分包括物质的聚集状态、原子结构、化学键理论与分子结构、晶体的结构、化学热力学初步、化学反应动力学基础、酸碱和酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物、化学平衡通论、酸碱解离平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡和核化学15章；元素化学基础包括碱金属与碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、氢和稀有气体、过渡元素概论、4～7族重要元素及其化合物、8～10族元素、11族元素和12族元素、镧系元素和锕系元素12章。全面系统地阐述了化学原理和元素化学基础知识，适当反映学科发展和科技进步的新成果，突出实用性，图文并茂，内容丰富。每章正文前有本章学习要求、背景问题和章图，正文中有例题和思考题，正文后有适量习题，利于教学。《无机化学》将配套学习指导、多媒体教学课件和教学参考书。
本书特色
本书是根据教育部“化学类专业指导性专业规范”为地方高校应用型化学类专业人才培养而编写的。《BR》 全书共28章。化学原理部分包括物质的聚集状态、原子结构、化学键理论与分子结构、晶体的结构、化学热力学初步、化学反应动力学基础、酸碱和酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物、化学平衡通论、酸碱解离平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡和核化学15章；元素化学基础包括碱金属与碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、氢和稀有气体、过渡元素概论、4～7族重要元素及其化合物、8～10族元素、11族元素和12族元素、镧系元素和锕系元素12章。全面系统地阐述了化学原理和元素化学基础知识，适当反映学科发展和科技进步的第一成果，突出实用性，图文并茂，内容丰富。每章正文前有本章学习要求、背景问题和章图，正文中有例题和思考题，正文后有适量习题，利于教学。本书将配套学习指导、多媒体教学课件和教学参考书。
目录
序
前言
第0章 绪论 1
0.1 化学是研究物质变化的科学 1
0.1.1 化学的一般定义 1
0.1.2 化学的新发展和新地位 2
0.2 研究化学的目的 5
0.2.1 化学是人们了解世界、创造社会的基础 5
0.2.2 化学是人类进步的关键 5
0.3 无机化学学科的现状、发展和特点 8
0.3.1 无机化学的研究范围 8
0.3.2 元机化学学科的现状和发展趋势简介 8
0.3.3 现代无机化学发展的特点 15
0.4 学习元机化学的方法 15
0.4.1 重视化学理论的指导作用 15
0.4.2 重视化学史的学习 16
0.4.3 重视学习中思维方法的训练 18
0.4.4 重视化学实验的训练 18
0.4.5 重视做好化学习题 19
习题 19
第1章 物质的聚集状态 20
1.1 气体 21
1.1.1 理想气体状态方程 21
1.1.2 实际气体状态方程 22
1.1.3 分压定律和分体现定律 23
1.1.4 气体扩散定律 25
1.1.5 气体分子运动论 26
1.1.6 气体的液化 27
1.2 潜液和液体 29
1.2.1 液体状态 29
1.2.2 溶液浓度的表示方法 31
1.2.3 溶液的依数性 33
1.3 固体 38
1.3.1 晶体 38
1.3.2 非晶体 40
习题 40
第2章 原子结构 41
2.1 原子结构理论发展简介 41
2.1.1 原子结构模型 41
2.1.2 氢原子光谱 42
2.1.3 玻尔理论 43
2.2 氢原子的量子力学模型 45
2.2.1 光的波粒工象性 45
2.2.2 电子的波粒二象性 46
2.3 核外电子运动状态的描述 47
2.3.1 薛定谔方程 47
2.3.2 四个量子数 50
2.4 核外电子的排布 51
2.4.1 多电子原子的能级 51
2.4.2 核外电子的排布规则 55
2.4.3 电子排布 56
2.5 元素周期律 56
2.5.1 原子的电子组态与元素分区 56
2.5.2 原子的电子组态与元素周期的关系 57
2.6 元素基本性质的周期 58
2.6.1 原子半径 58
2.6.2 电离能 60
2.6.3 电子亲和能 61
2.6.4 元素的电负性 62
习题 63
第3章 化学键理论与分子结构 65
3.1 离子键理论 66
3.1.1 离子键及其特点 66
3.1.2 离子的特征 68
3.1.3 离子极化 70
3.2 共价键 72
3.2.1 现代价键理论 72
3.2.2 价键理论 73
3.2.3 价层电子对互斥理论 76
3.2.4 杂化轨道理论 79
3.2.5 分子轨道理论 81
3.3 金属键理论 86
3.4 键参数和共价分子的性质 88
3.4.1 键参数 88
3.4.2 键的极性与分子的极性 89
3.5 分子间作用力和氢键 90
3.5.1 分子间作用力一一范德华力 90
3.5.2 氢键 92
习题 94
第4章 晶体的结构 96
4.1 晶体的微观结构特征 97
4.1.1 几个基本概念 97
4.1.2 晶系和空间点阵排列形式 100
4.2 晶体的基本类型 102
4.2.1 原子晶体 103
4.2.2 分子晶体 103
4.2.3 离子晶体 104
4.2.4 金属晶体 106
4.3 晶体缺陷简介 109
习题 110
第5章 化学热力学初步 112
5.1 化学热力学的基本概念 113
5.1.1 系统与环境 113
5.1.2 热力学温度和热力学标准压力 114
5.1.3 状态和状态函数 114
5.1.4 过程与途径 115
5.1.5 热力学能、热和功 115
5.2 热力学第一定律 117
5.2.1 热力学第一定律 117
5.2.2 化学反应的热效应与焰变 118
5.2.3 化学反应热效应的计算 119
5.3 化学反应的方向 125
5.3.1 反应的自发性 125
5.3.2 熵的初步概念 127
5.3.3 吉布斯自由能 131
5.3.4 温度对化学反应自发性的影响一一吉布斯-亥姆霍兹公式 133
5.3.5 化学反应的等温式 135
习题 136
第6章 化学反应动力学基础 138
6.1 化学反应速率及其表示方法 139
6.1.1 平均速率 139
6.1.2 瞬时速率 140
6.2 反应速率理论简介 140
6.2.1 碰撞理论 140
6.2.2 过渡状态理论 142
6.3 影响化学反应速率的因素 143
6.3.1 浓度对化学反应速率的影响 143
6.3.2 温度对化学反应速率的影响 146
6.3.3 催化剂对化学反应速率的影响 147
习题 149
第7章 酸碱和酸碱反应 152
7.1 酸碱电离理论 153
7.2 酸碱溶剂理论简介 153
7.3 酸碱质子理论 154
7.3.1 酸碱的定义 154
7.3.2 酸碱的共辄关系 155
7.3.3 酸和碱的反应 156
7.3.4 酸碱的强弱和反应的方向 156
7.3.5 酸碱性强弱与分子结构的关系 159
7.3.6 超酸 163
7.4 酸碱电子理论 163
7.4.1 酸碱电子理论 163
7.4.2 软硬酸碱理论 165
7.5 化学中酸碱理论的发展与创新 167
习题 167
第8章 氧化还原反应 169
8.1 氧化还原的基本概念 169
8.1.1 氧化值 169
8.1.2 氧化还原电对 171
8.1.3 氧化还原方程式的配平 171
8.2 原电池 173
8.2.1 原电池的原理 173
8.2.2 电极反应与电池反应 174
8.2.3 原电池的表示方法 175
8.3 电解和电镀 175
8.3.1 原电池和电解池 176
8.3.2 电解定律 178
8.4 化学电源筒介 178
8.4.1 酸性锌锰电池 179
8.4.2 碱性锌锰电池 179
8.4.3 镍镉电池 180
8.4.4 镍氢电池 180
8.4.5 锂电池和锂离子电池 180
8.4.6 铅蓄电池 181
8.4.7 燃料电池 182
习题 184
第9章 配位化合物 186
9.1 配位化合物 186
9.1.1 配位化合物的定义 187
9.1.2 配位化合物的组成 187
9.1.3 配位化合物的类型 189
9.1.4 配位化合物的命名 190
9.2 配位化合物的异构现象与立体结构 191
9.2.1 结构异构 192
9.2.2 几何异构 192
9.2.3 对映异构 194
9.3 配位化合物的化学键理论 194
9.3.1 配位化合物的价键理论 195
9.3.2 晶体场理论 199
9.4 配位化合物的结构变形一一姜-泰勒效应 208
9.5 配位化合物的重要性 210
9.5.1 配位化合物在无机化学、分析化学方面的应用 210
9.5.2 配位催化 212
9.5.3 生物化学中的配位化合物 212
习题 213
第10章 化学平衡通论 215
10.1 可逆反应与化学平衡状态 215
10.1.1 可逆反应与化学平衡 215
10.1.2 化学平衡的基本特征 216
10.1.3 化学平衡常数 217
10.2 化学反应进行的方向 219
10.2.1 标准平衡常数 219
10.2.2 化学反应方向的判断 222
10.2.3 化学反应等温式 223
10.2.4 标准平衡常数K与AG的关系 223
10.3 化学平衡的移动 225
10.3.1 浓度对标准平衡常数的影响 225
10.3.2 压力对标准平衡常数的影响 227
10.3.3 温度对标准平衡常数的影响 229
10.3.4 从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件 230
习题 232
第11章 酸碱解离平衡 234
11.1 强电解质溶液 234
11.1.1 离子氛与离子强度 235
11.1.2 活度与活皮系数 236
11.2 弱酸、弱碱的解离平衡 237
11.2.1 水的离子积与溶液的pH 237
11.2.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡 238
11.2.3 酸碱指示剂 244
11.2.4 缓冲溶液 246
11.3 盐类水解 248
习题 252
第12章 沉淀-溶解平衡 253
12.1 溶度积规则 253
12.1.1 溶度秧常数 253
12.1.2 溶度现与辩解度的相互换算 255
12.1.3 溶度积规则及其应用 256
12.2 分步沉淀 259
12.3 沉淀的转化 261
12.4 沉淀的潜解 262
12.4.1 生成弱电解质使沉淀溶解 262
12.4.2 通过氧化还原反应使沉淀溶解 263
12.4.3 通过配位反应使沉淀溶解 263
习题 264
第13章 配位平衡 266
13.1 配位平衡常数 266
13.1.1 稳定常数和不稳定常数 267
13.1.2 配离子的逐级稳定常数 268
13.2 影响配位化合物在水溶液中稳定性的因素 270
13.2.1 中心原子的结梅和险质的影响 270
13.2.2 配体性质的影响 271
13.3 配位平衡移动 273
13.3.1 配离子之间的转化 273
13.3.2 酸碱解离平衡对配位平衡的影响 274
13.3.3 沉淀-溶解平衡对配位平衡的影响 274
13.3.4 氧化还原平衡对配位平衡的影响 275
习题 276
第14章 氧化还原平衡 277
14.1 电极电势 277
14.1.1 电极电势的产生一一双电层理论 277
14.1.2 标准氢电极和甘示电极 278
14.1.3 标准电极电势表 280
14.2 标准电极电势的应用 282
14.2.1 标准状态下氧化还原反应方向的判断 282
14.2.2 标准状态下氧化剂和还原剂的选择 284
14.2.3 标准电池电动势与氧化还原反应的标准平衡常数 284
14.3 元素电势图及其应用 285
14.3.1 元素电势圄 285
14.3.2 元素电势图的应用 285
14.4 能斯特方程及其应用 287
14.4.1 能斯特方程 287
14.4.2 能斯特方程的应用 288
14.4.3 电势-pH图及其应用 294
14.4.4 弗洛斯特图及其应用 296
习题 298
