学科专业知识 化学

作者：中公教育教师招聘考试研究院

出版社：世界图书出版公司

出版日期：2021

ISBN：9787510042454

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内容简介

《中公版·2021教师招聘考试专用教材：学科专业知识中学化学（全新升级）》结合教师招聘考试的考试真题，构架起化学学科专业知识、中学化学课程与教学论两部分有机结合的知识体系，并在书中设置考题再现、解题技巧、强化练习等版块，是一本针对教师招聘考试中学化学学科的教材。本教材条理清晰，结构严谨，从基础、重要的考点出发，深入浅出地向考生讲解各个知识点，使考生能透彻地理解知识点，从而做到烂熟于心。

相关资料

部分化学学科知识
考情分析与备考指导本部分包括化学基本概念和原理、无机化学、有机化学、化学实验四部分内容。本部分所涉及的内容是中学化学教科书中的重点内容，是对教科书的归纳、总结与拓展，是中学化学教师的学科基础知识。从历年真题的情况来看，本部分的出题形式多样，包括单项选择题、多项选择题、填空题、实验题和推断题等多种题型，并且往往多个知识点综合考查。本部分大多数内容需要考生进行准确记忆并深刻理解掌握，因此考生在复习时要注意在理解的基础上记忆，做好归纳总结。章化学基本概念和原理节物质的组成、性质和分类一、物质的组成
考点1原子
原子的概念初是由古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。目前人类对原子结构的认识正在不断深入。原子是化学变化中的小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
1.构成原子的微粒及作用
原子（AZX）原子核质子（Z）——决定元素的种类中子（A-Z）在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子——外层电子数决定元素的化学性质
2.原子内的等量关系
质量数（A）=中子数（N） 质子数（Z）
质子数（Z）=原子序数=核电荷数=核外电子数
AZXn±m中各符号的含义及应用
（1）
（2）AZXn 的核外电子数=质子数-阳离子的电荷数=Z-n；AZXn-的核外电子数=质子数 阴离子的电荷数=Z n。
3.原子结构理论的发展
原子结构理论的发展经历了以下五个阶段。
（1）1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。

部分化学学科知识
考情分析与备考指导本部分包括化学基本概念和原理、无机化学、有机化学、化学实验四部分内容。本部分所涉及的内容是中学化学教科书中的重点内容，是对教科书的归纳、总结与拓展，是中学化学教师的学科基础知识。从历年真题的情况来看，本部分的出题形式多样，包括单项选择题、多项选择题、填空题、实验题和推断题等多种题型，并且往往多个知识点综合考查。本部分大多数内容需要考生进行准确记忆并深刻理解掌握，因此考生在复习时要注意在理解的基础上记忆，做好归纳总结。章化学基本概念和原理节物质的组成、性质和分类一、物质的组成
考点1原子
原子的概念初是由古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。目前人类对原子结构的认识正在不断深入。原子是化学变化中的小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
1.构成原子的微粒及作用
原子（AZX）原子核质子（Z）——决定元素的种类中子（A-Z）在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子——外层电子数决定元素的化学性质
2.原子内的等量关系
质量数（A）=中子数（N） 质子数（Z）
质子数（Z）=原子序数=核电荷数=核外电子数
AZXn±m中各符号的含义及应用
（1）
（2）AZXn 的核外电子数=质子数-阳离子的电荷数=Z-n；AZXn-的核外电子数=质子数 阴离子的电荷数=Z n。
3.原子结构理论的发展
原子结构理论的发展经历了以下五个阶段。
（1）1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。
（2）1904年汤姆生发现了电子并建立了“葡萄干布丁”模型。
（3）1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型。
（4）1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。
（5）20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
考点2分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的小粒子。
1.分子的种类
分子单原子分子：He、Ne、Ar、Kr等双原子分子：O2、H2、HCl、NO等多原子分子：H2O、P4、H2SO3、C6H12O6等高分子：酑H2CH2濉酑H2—CHCH—CH2宓
2.分子的特点
分子具有以下特点：①分子在不断地运动，如在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味；②分子之间有间隙，如100 mL酒精加100 mL水得到的溶液小于200 mL；③分子的体积和质量都非常小，如1 mL水中大约有1.67×1021个水分子；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；⑤分子在化学变化中可以再分。
【2018·河南·单选】用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）。
A.水结成冰，是因为水分子停止了运动
B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C.加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D.1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L，是由于分子间有间隙
【答案】C。解析：水结成冰，是因为温度降低后水分子间的间隔发生了变化，分子总是在不断地运动，A项错误。变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于温度升高，分子的间隔变大，分子本身体积不变，B项错误。加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动，C项正确。大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，D项错误。
考点3离子、基、根
1.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。其中，带正电荷的离子叫阳离子，如Na 、Al3 等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl-、SO2-4等。原子、分子失去或得到电子以及电解质的电离均可以生成离子。
2.基
“基”是指分子中失去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等（注意磺酸基不能写成—HSO3）。
3.根
“根”是带电的原子团，能够稳定存在，如“NO-2”——亚硝酸根离子，“HSO-3”——亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位的负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。考点4元素、核素、同位素、同素异形体
1.元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较（见表1-1-1）
表1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较
项目元素核素同位素同素异形体本质质子数（即核电核数）相同的一类原子的统称具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子，存在游离态和化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中小的微粒由同位素组成的单质，化学性质相同，物理性质不完全相同由同一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素11H、21H、31H三种核素23492U、23592U、23892U互为同位素石墨与金刚石2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系（见图1-1-1）
图1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
二、物质的性质和变化考点1物理变化与化学变化的比较（见表1-1-2）表1-1-2物理变化与化学变化的比较
类别物理变化化学变化区别微观（本质）无新分子生成有新分子生成，旧键断裂、同时新键形成宏观没有生成新物质的变化生成了新物质的变化特征物质的形状、状态改变吸热或放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等区别实例水的三态转化、石油的分馏、用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者化学键的生成，如NaCl晶体熔化，就是破坏晶体中的离子键；而液态NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键铁钉生锈、白磷自燃、石油裂化、煤干馏等联系化学变化和物理变化往往同时发生，例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化；化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质
物理变化和化学变化的判断方法
图1-1-2物理变化和化学变化的判断方法
【2020·陕西·单选】下列属于物理变化的是（）。
A.水果电池B.酸雨的形成
C.碘的升华D.石油的裂化分解
【答案】C。
考点2物理性质与化学性质
1.物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫作物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。
2.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质，叫作化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是化学学习的主要内容。化学性质主要包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性和络合性等。
3.影响化学性质的因素
①物质结构。物质结构是影响化学性质的重要因素，物质结构决定物质的主要化学性质。物质结构包括原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
②物质的浓度。物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。
Cu 2H2SO4（浓）△CuSO4 SO2↑ 2H2O
Cu H2SO4（稀）——不反应
Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
三、物质的分类考点1物质的初步分类按物质的成分，物质可以分为纯净物和混合物，具体总结如下所示。
物质（按成分）纯净物（同种物质）单质（同种元素）金属——K、Ca、Na、Mg…非金属——H2、O2、Si、C…化合物（不同种元素）无机化合物氢化物氧化物碱酸盐有机化合物烃烃的衍生物混合物（不同种物质）考点2有关物质类别间的比较和联系
1.纯净物和混合物（见表1-1-3）
表1-1-3纯净物和混合物的比较
类别纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成微观区别由同种分子构成（由分子构成的物质）由不同种分子构成（由分子构成的物质）特征具有固定的组成，有相应固定的性质没有固定组成，各成分保持各自的性质所含元素含一种元素，如O2、N2等（单质）；含多种元素如KClO3等（化合物）含多种元素，如合金；含一种元素，多种单质，如O2和O3、白磷和红磷等的混合物实例氧气、冰水混合物、氯酸钾空气、海水联系纯净物混合分离混合物2.单质
单质可分为金属单质与非金属单质两大类。
金属单质一般具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中一般是还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂等以游离态形式存在；绝大多数金属以化合态形式存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。
非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电、传热。
3.化合物
不同元素组成的纯净物叫化合物，它又分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物包括以下几种。
（1）氢化物
氢化物是指由氢元素和另一种元素形成的化合物。一般是由非金属元素与氢形成的，其固体属于分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称为气态氢化物；碱金属（ⅠA族）及碱土金属（ⅡA族）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
（2）氧化物
氧化物是指由氧元素和另一种元素形成的化合物。根据其性质不同可进一步分为以下几类（见表1-1-4）。
表1-1-4氧化物的分类
项目概念组成性质酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物大多数是非金属氧化物（交叉关系）①与水反应生成可溶性含氧酸（SiO2除外）；
②与碱反应生成盐和水碱性氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物都是金属氧化物（从属关系）①与水反应生成可溶性碱（Fe2O3除外）；
②与酸反应生成盐和水两性氧化物既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO、BeO等①与酸反应生成盐和水；
②与碱反应生成盐和水不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水的氧化物NO、CO、N2O、MnO2等—（3）酸
酸狭义上指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。
①按酸根分，酸可分为无氧酸与含氧酸。
无氧酸（酸根不含氧元素）是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸（HCl）、氢碘酸（HI）、氢硫酸（H2S）、氢氰酸（HCN）等；含氧酸（酸根中含氧元

本书特色

《中公版·2021教师招聘考试专用教材：学科专业知识中学化学（全新升级）》（一）本书是中公教育教师招聘考试研究院图书研发团队在深入研究全国各地历年教师招聘考试真题的基础上，精心编写而成的。
（二）本书参考全国各地教师招聘考试的考查内容编写，紧随考试形式变化，分析命题规律，优化图书内容，将真题和考点紧密结合起来。
（三）本书详细讲解重难点，层次分明，并在正文部分穿插考题再现、解题技巧栏目，对教材要点进行必要的延伸拓展，对常见题型的解题方法进行归纳，便于考生复习备考。
（四）本书中设置了备考指导、强化练习，学练结合，有效提升考生的应考能力。
另外，本书新增中公题库（扫码免费赠送优质备考资料）和中公优课（扫码免费领199元课程大礼包），帮助考生更好地备考！

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