作者：天津大学物理化学教研室编
页数：11,442页
出版社：高等教育出版社
出版日期：2018
ISBN：9787040507409
电子书格式：pdf/epub/txt
内容简介
《物理化学（简明版 第二版）》是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第六版）（“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材）的基础上精简编写而成的，以满足学时数较少的化学化工类、非化学类专业的教学需求。
该书共分十章，包括：气体的pVT关系、热力学一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、化学动力学和胶体化学。
《物理化学（简明版 第二版）》可作为化学、化工、制药、材料、环境等有关专业的教学用书，也可供相关专业研究生及科研和工程技术人员参考。
本书特色
本书是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第六版）（“十二五”普通高等教育本科最规划教材）的基础上精简编写而成的，以满足学时数较少的化学化工类、非化学类专业的教学需求。
本书共分十章，包括：气体的pVT关系、热力学最定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、化学动力学和胶体化学。
本书可作为化学、化工、制药、材料、环境等有关专业的教学用书，也可供相关专业研究生及科研和工程技术人员参考。
目录
第一章 气体的pVT关系
1.1 理想气体状态方程
1.理想气体状态方程
2.理想气体模型
1.2 理想气体混合物
1.混合物的组成
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律
4.阿马加定律
1.3 真实气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸气压
2.临界参数
3.真实气体的p-Vm图及气体的液化
1.4 真实气体状态方程
1.真实气体的pVm-p图及波义尔温度
2.范德华方程
3.维里方程
1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
2.对应状态原理
3.普遍化压缩因子图
本章小结
习题
第二章 热力学第一定律
2.1 基本概念及术语
1.系统与环境
2.状态与状态函数
3.过程与途径
4.功和热
5.热力学能
2.2 热力学第一定律
1.热力学第一定律
2.封闭系统热力学第一定律的数学形式
3.焦耳实验
2.3 恒容热、恒压热及焓
1.恒容热(Qv)
2.恒压热(Qp)及焓
3.Qv=△U与Qp=△H关系式的意义
2.4 摩尔热容
1.摩尔定容热容(Cv,m)
2.摩尔定压热容(Cv,m)
3.Cp,m与Cv,m的关系
4.Cp,m(Cv,m)随T的变化
5.平均摩尔热容
2.5 相变焓
1.摩尔相变焓
2.摩尔相变焓随温度的变化
2.6 化学反应焓
1.反应进度
2.摩尔反应焓
1.1 理想气体状态方程
1.理想气体状态方程
2.理想气体模型
1.2 理想气体混合物
1.混合物的组成
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律
4.阿马加定律
1.3 真实气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸气压
2.临界参数
3.真实气体的p-Vm图及气体的液化
1.4 真实气体状态方程
1.真实气体的pVm-p图及波义尔温度
2.范德华方程
3.维里方程
1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
2.对应状态原理
3.普遍化压缩因子图
本章小结
习题
第二章 热力学第一定律
2.1 基本概念及术语
1.系统与环境
2.状态与状态函数
3.过程与途径
4.功和热
5.热力学能
2.2 热力学第一定律
1.热力学第一定律
2.封闭系统热力学第一定律的数学形式
3.焦耳实验
2.3 恒容热、恒压热及焓
1.恒容热(Qv)
2.恒压热(Qp)及焓
3.Qv=△U与Qp=△H关系式的意义
2.4 摩尔热容
1.摩尔定容热容(Cv,m)
2.摩尔定压热容(Cv,m)
3.Cp,m与Cv,m的关系
4.Cp,m(Cv,m)随T的变化
5.平均摩尔热容
2.5 相变焓
1.摩尔相变焓
2.摩尔相变焓随温度的变化
2.6 化学反应焓
1.反应进度
2.摩尔反应焓
