作者：黄锁义
页数：221
出版社：江苏凤凰文艺出版社
出版日期：2023
ISBN：9787571335380
电子书格式：PDF
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内容简介
《基础化学》(第3版)在“三基”(基础理论、基本知识、基本技能)、“五性”(思想性、科学性、先进性、启发性、实用性)、“三特定”(特定的对象、特定的要求、特定的限制)的基础上提出了以下编写修订思路：①结合临床，包括教材内容与临床医学教育紧密结合，突出化学知识的临床应用，选用联系临床的应用实例、习题等；②每章设“学习要求”，使学生的学习有针对性，有利于提高学习效果；③每章设“思考与讨论”，进一步提高学生的学习兴趣，让学生带着问题学习，可以更好地培养学生分析问题、解决问题的能力；④每章后设“本章小结”，使学习条理化，同时培养学生归纳总结的能力；⑤更新教学和人才培养模式的观念，注重教材内容的启发性；⑥优化教材，使内容适当、难度适中，章节顺序合理，论述严谨，语言流畅简洁，层次分明，术语规范，图表直观，可读性强，有利于教师讲授和学生学习。
目录
第一章 绪论
第一节 化学研究的对象和目的
第二节 化学与医学的关系
第三节 基础化学的内容和学习方法
第四节 数字的科学表达
一、有效数字的概念
二、有效数字的运算规则
第五节 溶液组成标度的表示方法
一、物质的量
二、物质的量浓度
三、质量浓度
四、质量摩尔浓度和摩尔分数
五、质量分数和体积分数
第二章 稀溶液的依数性
第一节 溶液的蒸汽压下降
一、蒸汽压
二、溶液的蒸汽压下降——Raoult定律
第二节 溶液的沸点升高与凝固点降低
一、溶液的沸点升高
二、溶液的凝固点降低
第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象与渗透压力
二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
三、电解质稀溶液的依数性
四、渗透压力在医学上的意义
第三章 电解质溶液
第一节 强电解质溶液理论
一、电解质和解离度
二、强电解质溶液理论要点
三、离子活度和离子强度
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的概念
二、酸碱反应的实质
三、酸碱强度
第三节 水溶液中质子转移平衡
一、水的质子自递和溶液的pH
二、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数
三、共轭酸碱解离常数的关系
四、酸碱平衡的移动
第四节 酸碱溶液pH的计算
一、一元弱酸或弱碱溶液
二、多元酸碱溶液
三、两性物质溶液
第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积和溶度积规则
二、沉淀平衡的移动
第四章 缓冲溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液及其组成
二、缓冲溶液的作用机制
第二节 缓冲溶液pH的计算
一、Henderson—Hasselbalch方程式
二、缓冲溶液pH计算公式的校正
第三节 缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
二、影响缓冲容量的因素
三、缓冲范围
第四节 缓冲溶液的配制
一、缓冲溶液的配制方法
二、标准缓冲溶液
第五节 缓冲溶液在医学上的意义
第五章 胶体
第一节 分散系
一、分散系的概念和分类
二、胶体分散系的表面特性
三、表面活性剂和乳状液
第二节 溶胶
一、溶胶的基本性质
二、胶团结构及溶胶的稳定性
三、气溶胶
第三节 高分子溶液与凝胶
一、高分子溶液
二、凝胶
第六章 化学热力学基础
第一节 热力学基本概念
一、系统和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
第二节 化学反应热效应
一、热力学能和热力学第一定律
二、系统的焓变和等压反应的热效应
三、反应进度、热化学方程式与标准态
四、Hess定律和反应热的计算
第三节 化学反应的方向和限度
一、自发过程及其特征
二、熵与熵变
三、Gibbs自由能与化学反应的方向
第四节 化学平衡
一、化学平衡与标准平衡常数
二、标准平衡常数的计算
三、化学平衡移动的方向
第五节 生命现象中的化学热力学
一、能量代谢与微量量热技术
二、非平衡态热力学与生命健康
第七章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示方法
第二节 化学反应速率理论简介
一、有效碰撞理论
二、过渡态理论
第三节 浓度对化学反应速率的影响
一、基元反应和复杂反应
二、质量作用定律与速率方程式
三、反应级数
四、具有简单级数反应的特征
第四节 温度对化学反应速率的影响
一、van’t Hoff规则
二、Arrhenius方程式
第五节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、催化作用理论
三、生物催化剂——酶
第八章 氧化还原反应与电极电势
第一节 氧化还原反应
一、氧化值
二、氧化还原反应
第二节 原电池与电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生与测量
三、标准电极电势
第三节 电极电势的Nernst方程式及其影响因素
一、电极电势的Nernst方程式
二、电极溶液中物质浓度对电极电势的影响
第四节 电极电势与电池电动势的应用
一、比较氧化剂或还原剂的强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
第五节 电势法测定溶液的pH
一、常用参比电极
二、指示电极
三、复合电极
四、电势法测定溶液的pH
第六节 电化学和生物传感器简介
一、传感器的概述和基本原理
二、电化学生物传感器及其应用
第九章 原子结构和元素周期律
第一节 核外电子运动状态及特性
一、氢原子光谱和Bohr理论
二、de Broglie关系式
三、Heisenberg测不准原理
四、Schrodirlger方程
第二节 氢原子的原子轨道
一、量子数与原子轨道
二、原子轨道的角度分布
三、原子轨道的径向分布
第三
第一节 化学研究的对象和目的
第二节 化学与医学的关系
第三节 基础化学的内容和学习方法
第四节 数字的科学表达
一、有效数字的概念
二、有效数字的运算规则
第五节 溶液组成标度的表示方法
一、物质的量
二、物质的量浓度
三、质量浓度
四、质量摩尔浓度和摩尔分数
五、质量分数和体积分数
第二章 稀溶液的依数性
第一节 溶液的蒸汽压下降
一、蒸汽压
二、溶液的蒸汽压下降——Raoult定律
第二节 溶液的沸点升高与凝固点降低
一、溶液的沸点升高
二、溶液的凝固点降低
第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象与渗透压力
二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
三、电解质稀溶液的依数性
四、渗透压力在医学上的意义
第三章 电解质溶液
第一节 强电解质溶液理论
一、电解质和解离度
二、强电解质溶液理论要点
三、离子活度和离子强度
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的概念
二、酸碱反应的实质
三、酸碱强度
第三节 水溶液中质子转移平衡
一、水的质子自递和溶液的pH
二、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数
三、共轭酸碱解离常数的关系
四、酸碱平衡的移动
第四节 酸碱溶液pH的计算
一、一元弱酸或弱碱溶液
二、多元酸碱溶液
三、两性物质溶液
第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积和溶度积规则
二、沉淀平衡的移动
第四章 缓冲溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液及其组成
二、缓冲溶液的作用机制
第二节 缓冲溶液pH的计算
一、Henderson—Hasselbalch方程式
二、缓冲溶液pH计算公式的校正
第三节 缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
二、影响缓冲容量的因素
三、缓冲范围
第四节 缓冲溶液的配制
一、缓冲溶液的配制方法
二、标准缓冲溶液
第五节 缓冲溶液在医学上的意义
第五章 胶体
第一节 分散系
一、分散系的概念和分类
二、胶体分散系的表面特性
三、表面活性剂和乳状液
第二节 溶胶
一、溶胶的基本性质
二、胶团结构及溶胶的稳定性
三、气溶胶
第三节 高分子溶液与凝胶
一、高分子溶液
二、凝胶
第六章 化学热力学基础
第一节 热力学基本概念
一、系统和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
第二节 化学反应热效应
一、热力学能和热力学第一定律
二、系统的焓变和等压反应的热效应
三、反应进度、热化学方程式与标准态
四、Hess定律和反应热的计算
第三节 化学反应的方向和限度
一、自发过程及其特征
二、熵与熵变
三、Gibbs自由能与化学反应的方向
第四节 化学平衡
一、化学平衡与标准平衡常数
二、标准平衡常数的计算
三、化学平衡移动的方向
第五节 生命现象中的化学热力学
一、能量代谢与微量量热技术
二、非平衡态热力学与生命健康
第七章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示方法
第二节 化学反应速率理论简介
一、有效碰撞理论
二、过渡态理论
第三节 浓度对化学反应速率的影响
一、基元反应和复杂反应
二、质量作用定律与速率方程式
三、反应级数
四、具有简单级数反应的特征
第四节 温度对化学反应速率的影响
一、van’t Hoff规则
二、Arrhenius方程式
第五节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、催化作用理论
三、生物催化剂——酶
第八章 氧化还原反应与电极电势
第一节 氧化还原反应
一、氧化值
二、氧化还原反应
第二节 原电池与电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生与测量
三、标准电极电势
第三节 电极电势的Nernst方程式及其影响因素
一、电极电势的Nernst方程式
二、电极溶液中物质浓度对电极电势的影响
第四节 电极电势与电池电动势的应用
一、比较氧化剂或还原剂的强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
第五节 电势法测定溶液的pH
一、常用参比电极
二、指示电极
三、复合电极
四、电势法测定溶液的pH
第六节 电化学和生物传感器简介
一、传感器的概述和基本原理
二、电化学生物传感器及其应用
第九章 原子结构和元素周期律
第一节 核外电子运动状态及特性
一、氢原子光谱和Bohr理论
二、de Broglie关系式
三、Heisenberg测不准原理
四、Schrodirlger方程
第二节 氢原子的原子轨道
一、量子数与原子轨道
二、原子轨道的角度分布
三、原子轨道的径向分布
第三